Wie lautet die chemische Formel von C4H9 mit einer Molmasse von 114.26 g / mol?
Antworten:
Ich glaube, Sie haben eine empirische Formel zitiert. Empirische Formeln unterscheiden sich von molekularen Formeln.
Erläuterung:
Die empirische Formel ist das einfachste Ganzzahlverhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Die Summenformel ist immer ein Vielfaches der Summenformel; und das Vielfache könnte sein 11.
So [EF]_n = MF[EF]n=MF.
Wir müssen das Vielfache finden nn für die empirische Formel C_4H_9C4H9.
(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1(4×12.011+9×1.00794)g⋅mol−1×n=114.26⋅g⋅mol−1.
Hier habe ich die Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff verwendet. Es ist ziemlich klar, dass die mulitple, nn, =2=2.
Also Summenformel = [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18=[EF]n=2×(C4H9)=C8H18. Gewinne ich 5 Pfund?