Wie lautet die chemische Formel von C4H9 mit einer Molmasse von 114.26 g / mol?

Antworten:

Ich glaube, Sie haben eine empirische Formel zitiert. Empirische Formeln unterscheiden sich von molekularen Formeln.

Erläuterung:

Die empirische Formel ist das einfachste Ganzzahlverhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Die Summenformel ist immer ein Vielfaches der Summenformel; und das Vielfache könnte sein 11.

So [EF]_n = MF[EF]n=MF.

Wir müssen das Vielfache finden nn für die empirische Formel C_4H_9C4H9.

(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1(4×12.011+9×1.00794)gmol1×n=114.26gmol1.

Hier habe ich die Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff verwendet. Es ist ziemlich klar, dass die mulitple, nn, =2=2.

Also Summenformel = [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18=[EF]n=2×(C4H9)=C8H18. Gewinne ich 5 Pfund?