Wie lautet die chemische Formel von C4H9 mit einer Molmasse von 114.26 g / mol?
Antworten:
Ich glaube, Sie haben eine empirische Formel zitiert. Empirische Formeln unterscheiden sich von molekularen Formeln.
Erläuterung:
Die empirische Formel ist das einfachste Ganzzahlverhältnis, das die Bestandteile einer Spezies definiert. Die Summenformel ist immer ein Vielfaches der Summenformel; und das Vielfache könnte sein 1.
So [EF]_n = MF.
Wir müssen das Vielfache finden n für die empirische Formel C_4H_9.
(4xx12.011 +9xx1.00794)g*mol^-1xxn=114.26*g*mol^-1.
Hier habe ich die Atommassen von Kohlenstoff und Wasserstoff verwendet. Es ist ziemlich klar, dass die mulitple, n, =2.
Also Summenformel = [EF]_n =2xx(C_4H_9) = C_8H_18. Gewinne ich 5 Pfund?