Wie lautet die Bindungsreihenfolge in B_2 ^ + gemäß der Molekülorbitaltheorie?
"BO" = 1/2
Bor Atom ist Ordnungszahl 5 in das PeriodensystemEs hat also fünf Elektronen. Somit, B_2 trägt zehn Gesamtelektronen. Die Atomorbitale, zu denen jedes Bor beiträgt, bestehen aus 1s, 2s, und 2p.
Die ns Orbitale ergeben zusammen einen Teil des Molekülorbital-Diagramms (MO-Diagramm) wie folgt:
where sigma^"*" indicates an antibonding sigma (sigma) MO, and sigma is the bonding MO.
Das antibindende MO ist höher an Energie, weil es einen Knoten mehr hat als das entsprechende Bindungs-MO, und daher sind die Elektronen näher beieinander (mit weniger Raum, um zu sein) und stoßen sich stärker ab (was die destabilisierende Elektronenabstoßungsenergie erhöht).
Analoge Atomorbitalkombinationen für die np_z und np_(x"/"y), welche sind deutlich kollektiv höher in Energie als die sigma_(ns) und sigma_(ns)^"*" MOs, geben Sie:
Für die homonuklearen zweiatomigen Moleküle Li_2 durch und einschließlich N_2ist die Orbitalenergieordnung so, wie sie oben ist. Beim O_2 und Vergangenheit, die Bestellung der sigma_(2p_z) und pi_(2p_(x"/"y)) Schalter.
Auffüllen der Molekülorbitale:
- Der Erste vier Elektronen füllen die sigma_(1s) und sigma_(1s)^"*" MOs.
- Der zweite vier Elektronen füllen die sigma_(2s) und sigma_(2s)^"*" MOs.
- Die letzte zwei Elektronen besetzen einzeln die pi_(2p_x) und pi_(2p_y) MOs.
Die Bond Order in B_2 wäre:
"BO" = 1/2("Bonding electrons - Antibonding electrons")
= 1/2[(2 + 2 + 1 + 1) - (2 + 2)]
= 1/2(2) = 1
Das heißt, wir erwarten, dass Bor diese Verbindung mit sich selbst bildet:
:"B"-"B":
Da hast du aber nachgefragt B_2^+entfernen wir eine Bindung pi_(2p_(y)) Elektron, um die Bindungsordnung zu verringern 1/2.
Damit, color(blue)("BO") = color(blue)(1/2) in B_2^+. Was können Sie über die Klebkraft und die Länge im Verhältnis zu denen für sagen? B_2?