Wie lautet die Anleiheordnung in NO2 +?

Nun, ich kann nicht sagen, ob du meinst #"NO"^(2+)# or #"NO"_2^(+)#... Anscheinend meintest du vielleicht #"NO"_2^(+)#. Ihre Anleiheordnung ist #2#.

Wenn du meinst #"NO"^(2+)#, das MO-Diagramm von #"NO"# ist:

Anorganische Chemie, Miessler et al., Lösungshandbuch (modifiziert)

Somit #"NO"^(2+)# verliert die #2b_1# antibindendes Elektron und das #3a_1# Kleben Elektron, und seine Bindungsordnung ist um #2.5#. Dies entspricht nicht den gegebenen Antworten, aber Sie hatten diese Möglichkeit offen gelassen.

Wenn du meinst #"NO"_2^(+)#Es ist isoelektronisch mit #"CO"_2#, deren Anleiheordnung ist #bb2#.

Wie soll ich wissen? #"N"# hat #7# Elektronen und #"C"# hat #6#. Also austauschen #"C"# in #"N"# und dann ein Elektron subtrahieren, um a zu ergeben #+# Ladung führt zu der gleichen Anzahl von Elektronen, die in der Regel in der resultiert gleich Molekulargeometrie.

Hier ist #"NO"_2#:

Das Entfernen eines Elektrons führt somit zu einer linearen Geometrie, da der rechte Sauerstoff eine Bindung mit dem Zentralatom eingeht #"N"# Atom:

#:ddot"O"=stackrel((+))("N")=ddot"O":#