Wie lautet die Anleiheordnung in NO2 +?

Nun, ich kann nicht sagen, ob du meinst $"NO"^(2+)$ or $"NO"_2^(+)$ ... Anscheinend meintest du vielleicht $"NO"_2^(+)$ . Ihre Anleiheordnung ist $2$ .

Wenn du meinst $"NO"^(2+)$ , das MO-Diagramm von $"NO"$ ist:

Anorganische Chemie, Miessler et al., Lösungshandbuch (modifiziert)

Somit $"NO"^(2+)$ verliert die $2b_1$ antibindendes Elektron und das $3a_1$ Kleben Elektron, und seine Bindungsordnung ist um $2.5$ . Dies entspricht nicht den gegebenen Antworten, aber Sie hatten diese Möglichkeit offen gelassen.

Wenn du meinst $"NO"_2^(+)$ Es ist isoelektronisch mit $"CO"_2$ , deren Anleiheordnung ist $bb2$ .

Wie soll ich wissen? $"N"$ hat $7$ Elektronen und $"C"$ hat $6$ . Also austauschen $"C"$ in $"N"$ und dann ein Elektron subtrahieren, um a zu ergeben $+$ Ladung führt zu der gleichen Anzahl von Elektronen, die in der Regel in der resultiert gleich Molekulargeometrie.

Hier ist $"NO"_2$ :

Das Entfernen eines Elektrons führt somit zu einer linearen Geometrie, da der rechte Sauerstoff eine Bindung mit dem Zentralatom eingeht $"N"$ Atom:

$:ddot"O"=stackrel((+))("N")=ddot"O":$