Wie kann man vorhersagen, welche Substanz in jedem der folgenden Paare die größeren intermolekularen Kräfte haben würde? a) # CO_2 # oder # OCS #; b) # SeO_2 # oder # SO_2 #; c) # CH_3CH_2CH_2NH_2 # oder # H_2NCH_2CH_2NH_2 #; d) # CH_3CH_3 # oder # H_2CO #; e) # CH_3OH # oder # H2CO #.
!! LANGE ANTWORT !!
Die Stärke des intermolekularen Kräfte ausgestellt von einem bestimmten Molekül geht Hand in Hand mit seiner Polarität und mit seiner Fähigkeit zu formen Wasserstoffbrücken.
Unpolare Moleküle haben von Anfang an schwächer intermolekulare Kräfte im Vergleich zu polaren Molekülen von vergleichbare Größe.
Also, hier ist eine kurze Analyse von jedem Paar (das Molekül mit den größeren IWFs wird in grün geschrieben)
- #CO_2# und #color(green)(OCS)#
Du hast es mit zwei zu tun lineare Moleküleder einzige Unterschied zwischen den beiden ist, dass #CO_2# is unpolar, Während #OCS# ist polar.
In #CO_2#In diesem Fall sind die Bindungsdipolmomente gleich groß und weisen in entgegengesetzte Richtungen, sodass das Nettodipolmoment Null ist. Im #OCS#In diesem Fall sind die Bindungsdipole nicht gleich groß, da Schwefel und Sauerstoff unterschiedlich sind Elektronegativität Werte.
- #color(green)(SeO_2)# und #SO_2#
Dieser ist etwas subtiler. Von einem Elektronegativität Stanpoint, Selen und Schwefel sind sehr ähnlich; außerdem haben beide Moleküle a gebogen Molekulargeometrie, was bedeutet, dass beide polar sind.
Selen hat jedoch einen größeren Radius als Schwefel, was impliziert, dass es auch a hat größere Elektronenwolke. Das bedeutet eine größere Polarisierbarkeit.
Die positive Ladung, die am Selenatom entsteht, ist geringfügig größer als die am Schwefelatom, was ein geringfügig größeres Netto-Dipolmoment impliziert.
- #CH_3CH_2CH_2NH_2# or #color(green)(H_2NCH_2CH_2NH_2)#
Hier liegt die Fähigkeit, sich zu formen Wasserstoffbrücken kommt ins Spiel. Der Unterschied zwischen diesen beiden Amine wird von der zusätzlichen gemacht #"-NH"_2# funktionelle Gruppe anwesend Ethylendiamin.
Diese Sekunde #"-NH"_2# Gruppe wird Ethylendiamin mit der Fähigkeit versehen, mehr zu bilden Wasserstoffbrücken mit benachbarten Molekülen im Vergleich zu Propylamin, die Verbindung, die nur eine hat #"-NH"_2# Gruppe angehängt.
- #CH_3CH_3# or #color(green)(H_2CO)#
Methan oder #CH_3CH_3#ist ein unpolares Molekül, weil das #"C-H"# Anleihen gelten als unpolar. Infolgedessen wird Methan nur schwach sein Londoner Zerstreuungskräfte.
Im Vergleich dazu erzeugt der elektronegative Sauerstoff ein permanentes Dipolmoment auf dem Formaldehydmolekül. Dadurch kann sich das Molekül zeigen Dipol-Dipol-WechselwirkungenZusätzlich zu den Londoner Dispersionskräften, die jedes Molekül aufweist.
- #color(green)(CH_3OH)# or #H_2CO#
Dies hängt wiederum von der Fähigkeit ab, Wasserstoffbrücken zu bilden. Beide Moleküle zeigen Londoner Dispersionskräfte und Dipol-Dipol-Wechselwirkungen, aber die Tatsache, dass Ethanol, #CH_3OH#hat ein Wasserstoffatom direkt angehängt an ein Sauerstoffatom wird es ermöglichen, in Wasserstoff zu engagieren Kleben.