Wie kann ich in einem Potenzialenergiediagramm eine endergonische Reaktion zeichnen?

Exergonische und endergonische Qualifikationen ausschließlich bewerben für Gibbs 'freie Energie. Enthalpie gilt für Potentialenergiediagramme.

Endergonic bedeutet nur das $DeltaG_"rxn" > 0$ . Die freie Energie der Produkte nach Gibbs ist also höher als die freie Energie der Reaktanten nach Gibbs.

Nun, da wir haben $DeltaG > 0$ , da wir das wissen $DeltaS > 0$ , $DeltaH$ muss positiv sein. Entweder $DeltaH$ ist groß und positiv, oder die Temperatur ist niedrig genug, so dass $Delta H > TDeltaS$ .

$DeltaG_"rxn" = DeltaH_"rxn" - TDeltaS_"rxn"$

Die Reaktion ist also notwendigerweise endotherm und das Reaktionskoordinatendiagramm und das Potentialenergiediagramm sehen ähnlich aus.

Der Hauptunterschied ist wieder, dass Sie verwenden würden $DeltaH_"rxn"$ stattdessen und Ihre y-Achse wäre die potenzielle EnergieNICHT die freie Energie der Gibbs.