Wie kann ich diese chemischen Gleichungen ausgleichen? Aluminium und Salzsäure reagieren zu Aluminiumchlorid und Wasserstoffgas.

Antworten:

$color(blue)(2"Al"(s) + 6"HCl"(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"AlCl"_3(aq))$

Erläuterung:

Diese Reaktion findet zwischen einem Metall und einer Säure statt, was typischerweise zu einem Salz und der Freisetzung von Wasserstoffgas führt. Die unausgeglichene Reaktion ist

$Al + HCl -> H_2 + AlCl_3$ .

Dieser Kurs ist ein redox Reaktion, deren Halbreaktionen sind und werden:

$2("Al"(s) -> "Al"^(3+)(aq) + cancel(3e^(-)))$
$3(2"H"^(+)(aq) + cancel(2e^(-)) -> "H"_2(g))$
$"-----------------------------------------------"$
$2"Al"(s) + 6"H"^(+)(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"Al"^(3+)(aq)$

Aluminium oxidiert as $"Al" -> "Al"^(3+)$ während Wasserstoff reduziert as $2"H"^(+) -> "H"_2^0$ .

Wenn wir den Zuschauer zurückzählen $"Cl"^(-)$ , wir bekommen:

$color(blue)(2"Al"(s) + 6"HCl"(aq) -> 3"H"_2(g) + 2"AlCl"_3(aq))$

Ich hoffe das war hilfreich.