Wie kann ich die Molekülgeometrie vorhersagen?

Finden Sie die sterischen Zahlen der zentralen Moleküle.

Dies ist die Gesamtzahl der Elektronenpaare und Bindungen mit anderen Atomen.

Nehmen Sie zum Beispiel Ammoniak:

`N`, das Zentralatom, hat eine sterische Zahl von `4`, berechnet vom `3` Atome ist es Kleben mit `+1` einzelnes Paar.

So ist es in der Form `AX_3E_1`, die eine trigonale Pyramidenform bildet.

Geht davon `SOF_4`.

Ihre sterische Zahl ist `5` aufgrund der `5` gebundene Atome an die Zentrale `S` Atom Plus `0` einsame Elektronenpaare. Da hat es einen VSEPR gestalten `AX_5E_0` Es ist eine trigonale Bipyramide.

Eine einfache Möglichkeit, sich alle Formen zu merken:

Jede sterische Zahl hat dieselbe "Grundform":

`2`: Linie
`3`: Dreiecksebene (eine flache, gleichseitig dreieckige Form)
`4`: Tetraeder (eine dreieckige Pyramide)
`5`: trigonale Bipyramide (eine trigonale planare Form mit zwei "Speichen")
`6`: Oktaeder (ein flaches Quadrat mit zwei "Speichen")

Sobald es Elektronenpaare gibt, wird eine Speiche der ursprünglichen Form "aufgefressen": zum Beispiel a `AX_4E_2` ist eine Oktaederform, aber die beiden "Speichen" werden von Elektronenpaaren aufgenommen, so dass nur das Quadrat übrig bleibt - eine quadratische planare Form.

Eine ähnliche Logik gilt für alle Formen, man muss sich nur merken, welche "Speiche" von einem Elektronenpaar aufgenommen wird.