Wie kann ich die empirische Formel von Kupfersulfid berechnen?

Um das zu ermitteln empirische Formel Für Kupfersulfid (oder für eine beliebige Verbindung) benötigen Sie einige Informationen über die Masse eines Reaktanten und die Masse des Produkts oder über die prozentuale Zusammensetzung des Kupfersulfids.

Angenommen, Sie führen im ersten Fall ein Laborexperiment durch, in dem Sie eine Mischung aus Kupfer und Schwefel erhitzen, um eine Kupfersulfidprobe zu erhalten.

Sie wiegen dann den leeren Tiegel und finden ein Gewicht von 2.077 g, der Tiegel + das Kupfer und finden ein Gewicht von 2.289 gund der Tiegel + das Kupfersulfid und finden ein Gewicht von 2.396 g.

Lass uns das finden prozentuale Zusammensetzung des Kupfersulfids und seiner Summenformel. Sie wissen, dass die Masse von Kupfer gleich ist

#m_("copper") = 2.289-2.077 = 0.212# #"g"#

Die Kupfersulfidmasse ist gleich

#m_("copper sulfide") = 2.396-2.077 = 0.319# #"g"#

Dies bedeutet, dass die Masse an Schwefel ist

#m_("sulfur") = m_("copper sulfide") - m_("copper") = 0.319-0.212 =0.107g#

Die prozentualen Anteile von Kupfer und Schwefel im Kupfersulfid sind

#"%copper" = 0.212/(0.319)*100% = 66.5%#

#"%sulfur" = 0.107/(0.319)*100% = 33.5%#

Dies bedeutet, dass Sie für jedes 100g Kupfersulfid 66.5g Kupfer und 33.5g Schwefel erhalten. Sie dividieren jetzt den Prozentsatz jedes Elements durch seine Molmasse, um den zu erhalten Molverhältnis von den beiden Elemente in der Formel

#66.5# #"g" * ("1 mole")/("63.55 g") = 1.05# #"moles"#

#33.5# #"g" * ("1 mole")/("32.0 g") = 1.05# #"moles"#

Da der Maulwurf Verhältnis ist #1:1#Ihre empirische Formel ist

#Cu_(1)S_(1)#, oder #CuS#.