Wie kann ich die empirische Formel eines Oxids berechnen?

Sie berechnen die Molverhältnisse jedes Elements im Oxid.

BEISPIEL

Wenn eine 2.50 g-Kupferprobe erhitzt wird, bildet sie 3.13 g eines Oxids. Was ist seine empirische Formel.

Lösung

Schritt 1. Bestimmen Sie die Massen

Masse von Cu = 2.50 g

Masse von O = (3.13 - 2.50) g = 0.63 g

Schritt 2. Bestimmen Sie die Maulwürfe

Mol Cu = 2.50 g Cu × $\frac{1 mol Cu}{63.55 g Cu}$ $(1"mol Cu")/(63.55"g Cu")$ = 0.3934 Mol Cu

Mol O = 0.63 g O × $\frac{1 mol O}{16.00 g O}$ $(1"mol O")/(16.00"g O")$ = 0.394 Mol Cu

Schritt 3. Bestimmen Sie die Molverhältnisse

$\frac{Moles of Cu}{Moles of O} = \frac{0.3934 mol}{0.394 mol} = \frac{1}{1.00} \approx \frac{1}{1}$ $"Moles of Cu"/"Moles of O" = (0.3934"mol")/(0.394"mol") = 1/1.00 ≈ 1/1$

Schritt 4. Schreiben Sie die empirische Formel

Die empirische Formel des Oxids lautet CuO.