Wie kann die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht werden?

Verschiedene Faktoren können die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion erhöhen. Im Allgemeinen erhöht alles, was die Anzahl der Kollisionen zwischen Partikeln erhöht, die Reaktionsrate, und alles, was die Anzahl der Kollisionen zwischen Partikeln verringert, verringert die chemische Reaktionsrate.

ERHÖHEN SIE DIE KONZENTRATION DER REAKTANTEN
Eine höhere Konzentration an Reaktanten führt zu mehr Kollisionen pro Zeiteinheit und zu einer zunehmenden Reaktionsgeschwindigkeit.

ERHÖHEN SIE DEN DRUCK VON GASFÖRMIGEN REAKTANTEN
Das Ändern des Drucks gasförmiger Reaktanten ändert in der Tat ihre Konzentration. Die erhöhte Anzahl von Kollisionen, die durch einen höheren Druck verursacht werden, erhöht im Allgemeinen die Reaktionsgeschwindigkeit.

VERRINGERN SIE DIE PARTIKELGRÖSSE DER FESTEN REAKTANTEN
Reaktion hängt von Kollisionen ab. Wenn ein Reaktant ein Feststoff ist, vergrößert das Zermahlen in kleinere Partikel die Oberfläche. Je größer die Oberfläche ist, auf der Kollisionen auftreten können, desto schneller erfolgt die Reaktion.

ERHÖHEN SIE DIE TEMPERATUR
Üblicherweise bewirkt eine Temperaturerhöhung eine Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit. Eine höhere Temperatur bedeutet, dass die Moleküle eine höhere durchschnittliche kinetische Energie und mehr Stöße pro Zeiteinheit haben. Dies erhöht auch die Anzahl der Kollisionen, die genug Energie haben, um eine Reaktion auszulösen.

ÄNDERE DAS LÖSUNGSMITTEL
Die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion hängt von dem Medium ab, in dem die Reaktion stattfindet. Die Reaktion kann in einer wässrigen Lösung schneller ablaufen als in einem organischen Lösungsmittel oder in einem polareren Lösungsmittel.

KATALYSATOR HINZUFÜGEN
Katalysatoren senken die Aktivierungsenergie einer chemischen Reaktion und erhöhen die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion, ohne dabei verbraucht zu werden. Sie tun dies durch einen alternativen Mechanismus, der eine geringere Aktivierungsenergie aufweist.