Wie ist die konjugierte Säure-Base-Beziehung von (H2PO4) - und (HPO4) -?

Antworten:

Die konjugierte Base einer Säure, eine beliebige Säure, ist als die Säure definiert #"LESS"# ein Proton, #H^+#. Die konjugierte Säure einer Base, eine beliebige Base, ist als Base definiert #"PLUS"# ein Proton.

Erläuterung:

Phosphorsäure, #H_3PO_4#ist die Stammsäure. Wenn es ein Proton verliert, #H^+#Wir sparen sowohl Masse als auch Ladung und #H_2PO_4^-# Ergebnisse. Und was ist die konjugierte Basis dieses Tieres? Erneut Masse und Ladung sparen und #HPO_4^(2-)# Ergebnisse. Sie haben in Ihrer Frage nicht an Masse und Ladung gespart; Ich stimme zu, dass dies alles zu einfach ist.

Was ist die konjugierte Base von Biphosphat, #HPO_4^(2-)#? Diese Art kommt im Wasser nicht vor. Und was ist die konjugierte Base von Bisulfat, #HSO_4^-# (und diese gibt es in wasser)? Kannst du mir die konjugierte Säure von #H_3PO_4#? Masse und Ladung schonen, und das sind triviale Fragen.

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