Wie ist die konjugierte Säure-Base-Beziehung von (H2PO4) - und (HPO4) -?
Antworten:
Die konjugierte Base einer Säure, eine beliebige Säure, ist als die Säure definiert "LESS" ein Proton, H^+. Die konjugierte Säure einer Base, eine beliebige Base, ist als Base definiert "PLUS" ein Proton.
Erläuterung:
Phosphorsäure, H_3PO_4ist die Stammsäure. Wenn es ein Proton verliert, H^+Wir sparen sowohl Masse als auch Ladung und H_2PO_4^- Ergebnisse. Und was ist die konjugierte Basis dieses Tieres? Erneut Masse und Ladung sparen und HPO_4^(2-) Ergebnisse. Sie haben in Ihrer Frage nicht an Masse und Ladung gespart; Ich stimme zu, dass dies alles zu einfach ist.
Was ist die konjugierte Base von Biphosphat, HPO_4^(2-)? Diese Art kommt im Wasser nicht vor. Und was ist die konjugierte Base von Bisulfat, HSO_4^- (und diese gibt es in wasser)? Kannst du mir die konjugierte Säure von H_3PO_4? Masse und Ladung schonen, und das sind triviale Fragen.