Wie ist die Elektronenkonfiguration von Palladium?
Antworten:
#""_46Pd: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^(10), 4p^6, 5s^(color(red)(0)), 4d^(color(green)(10)#.
Erläuterung:
Die Ordnungszahl von Palladium ist #46#, deshalb,
#""_46Pd: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^(10), 4p^6, 5s^2, 4d^(8)#
Sie können das schreiben Elektronenkonfiguration mit dem Aufbau-Prinzip-Dreieck:
Das Experiment hat jedoch gezeigt, dass die Elektronenkonfiguration von Palladium:
#""_46Pd: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^(10), 4p^6, 5s^(color(red)(0)), 4d^(color(green)(10)#.
Die Antwort ist komplizierter als es ein Student auf der Ebene der AP-Chemie verstehen würde. Ich werde nur einige Gründe nennen, die die Frage vereinfachen:
- voll #d# Orbitale sind stabiler als teilweise gefüllte.
- Bei höheren Energieniveaus werden die Niveaus als entartet bezeichnet, was bedeutet, dass sie sehr enge Energien haben und dass Elektronen leicht von einem Orbital zum anderen springen können.