Wie ist die Elektronenkonfiguration von Palladium?

Antworten:

$""_46Pd: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^(10), 4p^6, 5s^(color(red)(0)), 4d^(color(green)(10)$ .

Erläuterung:

Die Ordnungszahl von Palladium ist $46$ , deshalb,

$""_46Pd: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^(10), 4p^6, 5s^2, 4d^(8)$

Sie können das schreiben Elektronenkonfiguration mit dem Aufbau-Prinzip-Dreieck:
Bildquelle hier eingeben

Das Experiment hat jedoch gezeigt, dass die Elektronenkonfiguration von Palladium:
$""_46Pd: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^(10), 4p^6, 5s^(color(red)(0)), 4d^(color(green)(10)$ .

Die Antwort ist komplizierter als es ein Student auf der Ebene der AP-Chemie verstehen würde. Ich werde nur einige Gründe nennen, die die Frage vereinfachen:

voll $d$ Orbitale sind stabiler als teilweise gefüllte.
Bei höheren Energieniveaus werden die Niveaus als entartet bezeichnet, was bedeutet, dass sie sehr enge Energien haben und dass Elektronen leicht von einem Orbital zum anderen springen können.