Wie ist die Elektronenkonfiguration für ein Chloridion?

Antworten:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6$

$[Ne] 3 s^{2} 3 p^{6}$ $"[Ne]" 3"s"^2 3"p"^6$

Erläuterung:

Die Elektronenkonfiguration eines Chlors Atom ( $Cl$ $"Cl"$ ) ist wie folgt:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{5}$ $1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^5$

Aber ein Chlor Ion ( ${Cl}^{-}$ $"Cl"^-$ ) hat eine erworben $(1)-$ $"(1)-"$ Ladung als Ergebnis von gewinnen 1-Elektron. Somit ist seine Elektronenkonfiguration:

$1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6}$ $1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6$

Dies kann auch ausgedrückt werden als:

$[Ne] 3 s^{2} 3 p^{6}$ $"[Ne]" 3"s"^2 3"p"^6$