Wie ist die Elektronenkonfiguration für ein Chloridion?

Antworten:

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6$

$"[Ne]" 3"s"^2 3"p"^6$

Erläuterung:

Die Elektronenkonfiguration eines Chlors Atom ( $"Cl"$ ) ist wie folgt:

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^5$

Aber ein Chlor Ion ( $"Cl"^-$ ) hat eine erworben $"(1)-"$ Ladung als Ergebnis von gewinnen 1-Elektron. Somit ist seine Elektronenkonfiguration:

$1"s"^2 2"s"^2 2"p"^6 3"s"^2 3"p"^6$

Dies kann auch ausgedrückt werden als:

$"[Ne]" 3"s"^2 3"p"^6$