Wie hoch ist die Konzentration aller in den folgenden Lösungen enthaltenen Ionen: 0.100-Mol #Ca (NO_3) _2 # in 100.0-ml-Lösung?

Hier ist unsere Konzentration für die Multiplikation der solvatisierten Ionen mit.

#(.100mol)/(.1000L) = 1.00M#

#Ca(NO_3)_2# ist eine ionische Verbindung und löst sich daher vollständig in Lösung. Deshalb,

#Ca^(2+)# und #2NO_3^-# wird sich bilden.

#Ca^(2+)#: #1*1 = 1.00M#
#2NO_3^-#: #2*1 = 2.00M#

Das Summieren all dieser Ionen würde ergeben #3.00M#.