Wie hoch ist die Konzentration aller in den folgenden Lösungen enthaltenen Ionen: 0.100-Mol $Ca (NO_3) _2$ in 100.0-ml-Lösung?

$3.00M$

Hier ist unsere Konzentration für die Multiplikation der solvatisierten Ionen mit.

$(.100mol)/(.1000L) = 1.00M$

$Ca(NO_3)_2$ ist eine ionische Verbindung und löst sich daher vollständig in Lösung. Deshalb,

$Ca^(2+)$ und $2NO_3^-$ wird sich bilden.

$Ca^(2+)$ : $1*1 = 1.00M$
$2NO_3^-$ : $2*1 = 2.00M$

Das Summieren all dieser Ionen würde ergeben $3.00M$ .

Wie hoch ist die Konzentration aller in den folgenden Lösungen enthaltenen Ionen: 0.100-Mol Ca (NO_3) _2 Ca (NO_3) _2 in 100.0-ml-Lösung?