Wie hoch ist die Gleichgewichtskonzentration von H3O + in einer 0.20 M-Oxalsäurelösung?

Wenn die Konzentration der Säure 0.2 ist, können wir das finden #H_3O^+# Insgesamt mit den beiden verschiedenen #K_a#'S.

Auch nenne ich Oxalsäure als #[HA_c]# und das Oxalation als #[A_c^-]#, obwohl dies oft für Essigsäure verwendet wird. Es war einfacher, als die gesamte Formel aufzuschreiben ...

Erinnern Sie sich:

#K_a=([H_3O^+] times [A_c^-])/([HA_c])#

Also in der ersten Dissoziation:

#5.9 times 10^-2=([H_3O^+] times [A_c^-])/([0.2])#

Daher können wir folgendes sagen:

#0.118=[H_3O^+]^2#

Da die #[H_3O^+]# Ion und das jeweilige Anion müssen in der Lösung im Verhältnis 1: 1 vorliegen.

Damit:
#0.1086=[H_3O^+]= [A_c^-]#

Jetzt dissoziiert das Oxalat-Ion weiter und wir wissen, dass dies das Anion ist - also schließen wir das an #[A_c^-]# in der ersten Dissoziation als Säure in der zweiten Dissoziation gefunden (aka der Begriff im Nenner).

#6.4 times 10^-5=([H_3O^+] times [B_c^-])/[0.1086]#

#6.95 times 10^-6=[H_3O^+]^2#

#0.002637=[H_3O^+]#

Dann addieren wir die Konzentrationen aus den Dissoziationen:
#0.002637+0.1086= 0.111237 mol dm^-3# (mit gerundeten Antworten wäre der wahre Wert: #0.1112645035 moldm^-3#

of #H_3O^+#.