Wie finden wir die Anzahl der Neutronen im Isotop $^{31} P$ $"" ^ 31P$ ?

Antworten:

Einfach subtrahieren $15$ $15$ ab $31$ $31$ :

$31 - 15 = number of neutrons in the phosphorus isotope = 16$ $31-15="number of neutrons in the phosphorus isotope"=16$

Erläuterung:

Für die $_{15}^{31} P$ $""_15^31P$ Isotop, $Z, the atomic number$ $"Z, the atomic number"$ , der Index, ist überflüssig. Das Element ist Phosphor und $Z$ $Z$ , $the atomic number$ $"the atomic number"$ $=$ $=$ $15$ $15$ PER DEFINITION.

Die $mass number$ $"mass number"$ Die hochgestellte Zahl ist die Anzahl der massereichen Teilchen, Protonen und Neutronen, die im Kern des Isotops enthalten sind. Diese Zahl wird durch die hochgestellte Zahl angegeben. Dies ist etwas, was Sie wirklich Ihren Kopf bekommen sollten. Wasserstoff hat 3 gemeinsam Isotope, $^{1} H, protium,^{2} H, deuterium,$ $""^1H, "protium", ""^2H, "deuterium",$ und $tritium,^{3} H .$ $"tritium",""^3H.$ Können Sie mir sagen, wie viele Neutronen jeder Kern enthält?

Wie finden wir die Anzahl der Neutronen im Isotop "" ^ 31P 31P "" ^ 31P ?

Antworten:

Erläuterung:

Wie finden wir die Anzahl der Neutronen im Isotop $^{31} P$ $"" ^ 31P$ ?