Wie finde ich die Summenformel aus der Molmasse?

Sie bestimmen zunächst die Summenformel für die Verbindung.

Bestimmen Sie die Masse in Gramm jedes Elements in der Probe. Wenn Sie gegeben sind prozentuale Zusammensetzungkönnen Sie den Prozentsatz jedes Elements direkt in Gramm umrechnen.

Beispielsweise hat ein Molekül ein Molekulargewicht von 180.18 g / mol. Es enthält 40.00% Kohlenstoff, 6.72% Wasserstoff und 53.28% Sauerstoff.

Konvertieren Sie die Prozentsätze in Gramm.

40.00 Gramm Kohlenstoff
6.72 Gramm Wasserstoff
53.28 Gramm Sauerstoff

Bestimmen Sie die Molzahl jedes Elements, indem Sie seine Masse in Gramm durch seine Molmasse (Atomgewicht in g / mol) dividieren.

Mol C = 40.00 gx 1 Mol C / 12.01 g / Mol C = 3.33 Mol C

Mol H = 6.72 gx 1 mol H / 1.01 g / mol H = 6.65 Mol H

Mol O = 53.28 gx 1 Mol O / 16.00 g / Mol O = 3.33 Mol O

Berechnen Sie die Molverhältnisse durch Teilen der Molzahl jedes Elements durch die niedrigste Molzahl, um das niedrigste Ganzzahlverhältnis zu erhalten.

C = 3.33 / 3.33 = 1.00
H = 6.65 / 3.33 = 2.00
O = 3.33 / 3.33 = 1.00

Verwenden Sie das ganzzahlige Molverhältnis, um die empirische Formel zu bestimmen. Das ganze Zahlenverhältnis für jedes Element wird zum Index.

Die empirische Formel lautet #"C""H"_2"O"#

Empirische Formel Gewicht = (1 x 12.01g / mol) + (2 x 1.01g / mol) + (1 x 16.00g / mol) = 30.02g / mol.

Teilen Sie die Molmasse für die Summenformel durch die Summenformel. Das Ergebnis bestimmt, wie oft die Indizes in der empirischen Formel multipliziert werden müssen, um die Molekularformel zu erhalten.

Das Molekulargewicht dieser Verbindung beträgt 180.18g / mol.
180.18 / 30.02 = 6.002

Multiplizieren Sie jeden Index in der Summenformel, um die Summenformel zu erhalten. Die Summenformel lautet #"C"_6"H"_12"O"_6"#.

Überprüfen Sie dies noch einmal, indem Sie Ihre Molmasse berechnen.
C = (6 x 12.01g / mol) = 72.06
H = (12 x 1.01g / mol) = 12.12
O = (16.00 x 6g / mol) = 96
Gesamt: 180.18g / mol