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Wie finde ich die prozentualen Zusammensetzungen von Al2 (SO4) 3?

Antworten:

Für die prozentuale Zusammensetzung von Al & sub2; (SO & sub4;) & sub3; dividiert man die Gesamtmasse jedes Atoms durch die Molekularmasse und multipliziert mit 100%.

Erläuterung:

Massenprozent = #"mass of component"/"total mass"# × 100%

Masse der 2 Al-Atome = 2 Al-Atome × #(26.98"u")/(1"Al atom")# = 53.96 u.

Masse der 3 S-Atome = 3 S-Atome × #(32.06"u")/(1"S atom")# = 96.18 u

Masse der 12 O-Atome = 12 O-Atome × #(16.00"u")/(1"O atom")# = 192.0 u

Masse der 1 Al & sub2; (SO & sub4;) & sub2; -Formeleinheit = (53.96 + 96.18 + 192.0) u = 342.1 u

% von Al = #"mass of Al"/"total mass"# × 100% = #(53.96"u")/(342.1"u")# × 100% = 15.77%

% von S = #"mass of S"/"total mass"# × 100% = #(96.18"u")/(342.14"u")# × 100% = 28.11%

% von O = #"mass of O"/"total mass"# × 100% = #(192.0"u")/(342.14"u")# × 100% = 56.12%