Wie finde ich die prozentualen Zusammensetzungen von Al2 (SO4) 3?

Antworten:

Für die prozentuale Zusammensetzung von Al & sub2; (SO & sub4;) & sub3; dividiert man die Gesamtmasse jedes Atoms durch die Molekularmasse und multipliziert mit 100%.

Erläuterung:

Massenprozent = $\frac{mass of component}{total mass}$ $"mass of component"/"total mass"$ × 100%

Masse der 2 Al-Atome = 2 Al-Atome × $\frac{26.98 u}{1 Al atom}$ $(26.98"u")/(1"Al atom")$ = 53.96 u.

Masse der 3 S-Atome = 3 S-Atome × $\frac{32.06 u}{1 S atom}$ $(32.06"u")/(1"S atom")$ = 96.18 u

Masse der 12 O-Atome = 12 O-Atome × $\frac{16.00 u}{1 O atom}$ $(16.00"u")/(1"O atom")$ = 192.0 u

Masse der 1 Al & sub2; (SO & sub4;) & sub2; -Formeleinheit = (53.96 + 96.18 + 192.0) u = 342.1 u

% von Al = $\frac{mass of Al}{total mass}$ $"mass of Al"/"total mass"$ × 100% = $\frac{53.96 u}{342.1 u}$ $(53.96"u")/(342.1"u")$ × 100% = 15.77%

% von S = $\frac{mass of S}{total mass}$ $"mass of S"/"total mass"$ × 100% = $\frac{96.18 u}{342.14 u}$ $(96.18"u")/(342.14"u")$ × 100% = 28.11%

% von O = $\frac{mass of O}{total mass}$ $"mass of O"/"total mass"$ × 100% = $\frac{192.0 u}{342.14 u}$ $(192.0"u")/(342.14"u")$ × 100% = 56.12%