Wie ermitteln Sie die Molzahl eines Gases aus Temperatur und Druck?

Antworten:

Sie verwenden die Ideales Gasgesetz.

Erläuterung:

Sie benötigen auch die Lautstärke.

Dann fügen Sie den Druck, das Volumen und die Temperatur in den Ausdruck ein und berechnen die Anzahl der Mol.

Das ideale Gasgesetz ist

$color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)pV = nRTcolor(white)(a/a)|)))" "$

Wir können diese Formel neu ordnen, um die Anzahl der Mole zu erhalten, $n$ .

$n = (pV)/(RT)$

BEISPIEL

Ein 3.00 L-Behälter wird mit Neongas bei 770 mmHg und 27 ° C gefüllt. Wie viele Mol Neon sind vorhanden?

Lösung

Schritt 1. Listen Sie die angegebenen Informationen auf und führen Sie die erforderlichen Umrechnungen durch.

$p = 770 color(red)(cancel(color(black)("mmHg"))) × "1 atm"/(760 color(red)(cancel(color(black)("mmHg")))) = "1.013 atm"$
$V = "3.00 L"$
$R = "0.082 06 L·atm·K"^"-1""mol"^"-1"$
$T = "(30 + 273.15) K = 303.15 K"$

Schritt 2. Berechnen Sie die Anzahl der Mol.

$n = (1.013 color(red)(cancel(color(black)("atm"))) × 3.00 color(red)(cancel(color(black)("L"))))/("0.082 06" color(red)(cancel(color(black)("L·atm·K"^"-1")))"mol"^"-1" × 300.15 color(red)(cancel(color(black)("K")))) = "0.123 mol"$

Es befinden sich 0.123 Mol Neon im Behälter.