Wie bestimmen Sie die Elektronenkonfiguration von $W$ $"W"$ ?

Antworten:

$[X e] 4 f^{145} d^{46} s^{2}$ $[Xe]4f^145d^46s^2$

Erläuterung:

Wir müssen zuerst das Edelgas finden, das Wolfram am nächsten kommt das Periodensystem.

Von hier aus ist Wolfram die Nummer $74$ $74$ Auf dem Periodensystem wäre Xenon, also die Zahl, das Edelgas, das diesem am nächsten kommt $54$ $54$ . Wir beginnen also damit, den ersten Teil von Wolfram zu schreiben Elektronenkonfiguration welches ist

$[X e]$ $[Xe]$

Als nächstes haben wir $74 - 54 = 20$ $74-54=20$ mehr Elektronen zu füllen.

Wir wissen, dass Xenon die vollständige Elektronenkonfiguration hat $1 s^{22} s^{22} p^{63} s^{23} p^{63} d^{104} s^{24} p^{64} d^{105} s^{25} p^{6}$ $1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^64d^105s^25p^6$

Auf diesem Bild sehen wir, dass die nächste Schale, die wir füllen, die ist $6 s$ $6s$ Orbital. Aber ziehen Sie nicht zu viel Bilanz, da dies bei vielen Übergangsmetallen nicht gut funktioniert.

Es kann halten $2$ $2$ Elektronen, so werden wir mit der Wolfram-Elektronenkonfiguration fortfahren, und jetzt haben

$[X e] 6 s^{2}$ $[Xe]6s^2$

$20 - 2 = 18$ $20-2=18$ more electrons

Als nächstes kommt die $4 f$ $4f$ Unterschale. Es kann maximal $14$ $14$ Elektronen, so können wir es als schreiben $4 f^{14}$ $4f^14$ . Wir setzen unser ursprüngliches Ziel fort und erhalten

$[X e] 6 s^{2} 4 f^{14}$ $[Xe]6s^2 4f^14$

$18 - 14 = 4$ $18-14=4$ more electrons

Da der $5 d$ $5d$ Unterschale halten kann $10$ $10$ Elektronen, aber wir brauchen nur $4$ $4$ Elektronen wird es $5 d^{4}$ $5d^4$ .

Unsere endgültige Elektronenkonfiguration für Wolfram lautet also:

$[X e] 6 s^{24} f^{145} d^{4}$ $[Xe]6s^24f^145d^4$

oder wir können es in der Reihenfolge neu anordnen $n$ $n$ zu

$[X e] 4 f^{145} d^{46} s^{2}$ $[Xe]4f^145d^46s^2$

Wie bestimmen Sie die Elektronenkonfiguration von "W" W "W" ?

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Erläuterung:

Wie bestimmen Sie die Elektronenkonfiguration von $W$ $"W"$ ?