Wie bestimmen Sie den pH-Wert aus der Molarität?

Molarität wird auch als Konzentration bezeichnet. Die Konzentration kann in umgerechnet werden $"pH"$ .

Nehmen Sie eine Probe Salpetersäure $"HNO"_3$ mit einer Molarität von $"0.0032 M"$ .

Die Molarität wird zum $["H"^+]$ konzentrieren auf $3.2 xx 10^(-3)$ .

Wir wissen, dass dies das ist $["H"^+]$ Konzentration, weil $"HNO"_3$ ist eine starke Säure, da die Säure vollständig in dissoziiert $"H"^+$ und $"NO"_3^-$ .

Für die $"pH"$ Berechnen $- log["H"^+]$

$-log[3.2xx 10^(-3)] = 2.49 = "pH"$

Für die $"pOH"$ nehmen Sie die $"pH"$ Wert und subtrahieren es von $14$ .

$14 - 2.49 = 11.51 = "pOH"$

So konvertieren $"pOH"$ zu $["OH"^-]$ Berechnen $["OH"^-]=10^(-"pOH")$

$10^(-11.51)= 3.09 xx 10^(-12)=["OH"^-]$