Wie bestimme ich den Bindungswinkel in einem Molekül?

1. Schreiben Sie die Lewis-Punkt-Struktur für das Molekül.

Angenommen, Sie müssen die Bindungswinkel in bestimmen #"BF"_3#.

#"B"# ist weniger elektronegativ als #"F"#, damit #"B"# wird zum Zentralatom.

Wenn wir drei haben #"F"# Atome, das bedeutet, dass wir alle drei Elektronen aus dem verwenden werden #"B"#.

Dies ergibt drei bindende Elektronenpaare und nicht bindende 0-Paare.

Somit wird die sterische Nummer, SN - die Anzahl der nicht bindenden und bindenden Elektronengruppen (Hinweis: Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen zählen alle als eine Elektronengruppe.

Die SN ist auch bekannt als die Anzahl von Elektronendomänen.

2. Verwenden Sie die sterische Zahl und die VSEPR-Theorie, um die Elektronendomänengeometrie des Moleküls zu bestimmen.

Um die VSEPR-Geometrie zu erhalten, stellen Sie sich vor, dass sich um das Zentralatom eine Kugel befindet.

Platzieren Sie die Elektronenpaare so auf der Oberfläche der Kugel, dass sie so weit wie möglich voneinander entfernt sind.

So ordnen sich zwei bis sechs Elektronendomänen auf der Oberfläche einer Kugel an.

Drei Elektronengruppen ordnen sich gleichmäßig um den Äquator der Kugel an, um eine trigonale planare Form zu erhalten.

3. Verwenden Sie die VSEPR Form, um die Winkel zwischen den Elektronendomänen zu bestimmen.

Aus der Elementarmathematik wissen wir, dass ein Kreis aus 360 ° besteht.

Wir dividieren diese Zahl durch die Anzahl der Elektronendomänen und erhalten

#(360 °)/3= 120 °#.

Somit sind die Bindungswinkel in #"BF"_3# sind 120 °.

Dadurch Webseite Dies ist eine nützliche Hilfe zum Verständnis der Funktionsweise der oben genannten Methode.