Wie berechnet man Molalität aus Molarität?

Antworten:

Siehe Erklärung.

Erläuterung:

Wenn alles, was Ihnen gegeben wird, ist Molarität, dann musst du auch das wissen Dichte der zu berechnenden Lösung Molalitätm (mol / kg Lösungsmittel).

Der einfachste Weg, um den Prozess zu verstehen, ist die Annahme, dass Sie über eine 1L-Lösung verfügen, bei der es sich um 1000 ml handelt. Denken Sie an die Einheiten von Molarität und Molalität. Also hier ist ein Beispiel:

Was ist die Molalität von a #"3.00 M"# Lösung von #"NaCl"#? Die Dichte der Lösung beträgt #"1.12 g/mL"#.

Wir wissen das in #"1.00 L"# der lösung gibt es #3.00# mol von #"NaCl"#, denn das ist die Bedeutung von #"3.00 M"#.

Wenn wir herausfinden, wie viele kg Wasser sich darin befinden #"1.00 L"# Von dieser Lösung sind wir fast fertig! Viele Studenten sind verwirrt zwischen Lösung und Lösungsmittel, also sei vorsichtig.

Ermitteln wir zunächst die Masse der Lösung mithilfe der Dimensionsanalyse und der Dichte:

#"? g soln" = 1.00 cancel("L") xx (1000 cancel("mL"))/(1 cancel("L")) xx ("1.12 g")/(1 cancel("mL")) = "1120 g solution"#

Jetzt müssen wir nur die Masse des Wassers kennen.

#"? g water" = "mass of the solution" - "mass of NaCl in the solution"#

#= "1120 g soln" - (3.00 cancel("mol NaCl") xx "58.4 g"/cancel("1 mol NaCl"))#

#= "1120 g soln" - "175 g NaCl" = "945 g water"#

# = "0.945 kg of water"#

Verwenden Sie nun die Molalitätseinheiten als Gleichung:

#"molality" ("mol solute"/"kg solvent") = ("no. moles NaCl")/("no. kg water")#

Damit,

#"molality" = ("3.00 mol NaCl")/("0.945 kg water") = "3.17 m NaCl"#

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