Wie berechnet man die Wellenlänge des Lichts, das ein Wasserstoffatom beim Übergang seines Elektrons vom n = 4 zum n = 1-Hauptenergieniveau emittiert? Denken Sie daran, dass für Wasserstoff $E_n = -2.18 xx 10 ^ -18 J (1 / n ^ 2)$

Beachten Sie, dass Sie nur einen Energiezustand erhalten haben. Wenn Sie zwei Energiezustände betrachten, von $n = 4$ zu $n = 1$ , wir haben:

$E_1 - E_4 = color(blue)(DeltaE)$

$= -2.18xx10^(-18) "J"(1/n_f^2 - 1/n_i^2)$

$= -2.18xx10^(-18) "J"(1/1^2 - 1/4^2)$

$= -2.18xx10^(-18) "J"(15/16)$

$=$ $-color(blue)(2.04xx10^(-18) "J")$

Nachdem Sie die Energie erhalten haben, können Sie diese Energie erkennen muss genau entsprechen zur Energie des Photons, das hereinkam:

$|DeltaE| = E_"photon" = hnu = (hc)/lambda$

woher $h$ is Plancks Konstante, $c$ ist die Lichtgeschwindigkeit und $lambda$ ist die Wellenlänge des einfallenden Photons. Somit ist die Wellenlänge:

$=> color(blue)(lambda) = (hc)/(E_"photon") = ((6.626xx10^(-34) "J"cdot"s")(2.998xx10^(8) "m/s"))/(2.04xx10^(-18) "J")$

$= 9.720 xx 10^(-8)$ $"m"$

$=$ $color(blue)("97.20 nm")$

Wie berechnet man die Wellenlänge des Lichts, das ein Wasserstoffatom beim Übergang seines Elektrons vom n = 4 zum n = 1-Hauptenergieniveau emittiert? Denken Sie daran, dass für Wasserstoff E_n = -2.18 xx 10 ^ -18 J (1 / n ^ 2) E_n = -2.18 xx 10 ^ -18 J (1 / n ^ 2)

Wie berechnet man die Wellenlänge des Lichts, das ein Wasserstoffatom beim Übergang seines Elektrons vom n = 4 zum n = 1-Hauptenergieniveau emittiert? Denken Sie daran, dass für Wasserstoff $E_n = -2.18 xx 10 ^ -18 J (1 / n ^ 2)$