Wie berechnet man die Konzentration von Ionen in einer Lösung?

Die Konzentration of Ionen in Lösung abhängig von der Molverhältnis zwischen der gelösten Substanz und den Kationen und Anionen, die sie in Lösung bildet.

Wenn Sie also eine Verbindung haben, die sich in Kationen und Anionen auflöst, ist die Mindestkonzentration jedes dieser beiden Produkte entspricht der Konzentration der ursprünglichen Verbindung. So funktioniert das:

$N a C l_{(a q)} \to N a_{(a q)}^{+} + C l_{(a q)}^{-}$ $NaCl_((aq)) -> Na_((aq))^(+) + Cl_((aq))^(-)$

Natriumchlorid dissoziiert in $N a^{+}$ $Na^(+)$ Kationen und $C l^{-}$ $Cl^(-)$ Anionen in Wasser gelöst. Beachten Sie, dass 1 Mol von $N a C l$ $NaCl$ wird 1 Mol produzieren $N a^{+}$ $Na^(+)$ und 1 Mol von $C l^{-}$ $Cl^(-)$ .

Dies bedeutet, dass, wenn Sie eine haben $N a C l$ $NaCl$ Lösung mit einer Konzentration von $1.0 M$ $"1.0 M"$ die Konzentration der $N a^{+}$ $Na^(+)$ Ion wird sein $1.0 M$ $"1.0 M"$ und die Konzentration der $C l^{-}$ $Cl^(-)$ Ion wird sein $1.0 M$ $"1.0 M"$ sowie.

Nehmen wir ein anderes Beispiel. Angenommen, Sie haben eine $1.0 M$ $"1.0 M"$ $N a_{2} S O_{4}$ $Na_2SO_4$ Lösung

$N a_{2} S O_{4 (a q)} \to 2 N a_{(a q)}^{+} + S O_{4 (a q)}^{2 -}$ $Na_2SO_(4(aq)) -> 2Na_((aq))^(+) + SO_(4(aq))^(2-)$

Beachte das der Maulwurf Verhältnis zwischen $N a_{2} S O_{4}$ $Na_2SO_4$ und $N a^{+}$ $Na^(+)$ is $1 : 2$ $1:2$ Dies bedeutet, dass 1 Mol des ersteren 2 Mol des letzteren in Lösung erzeugt.

Dies bedeutet, dass die Konzentration der $N a^{+}$ $Na^(+)$ Ionen werden sein

$1.0 M \cdot \frac{{2 moles Na}^{+}}{{1 mole Na}_{2} {SO}_{4}} = 2.0 M$ $"1.0 M" * ("2 moles Na"^(+))/("1 mole Na"_2"SO"_4) = "2.0 M"$

Stellen Sie es sich so vor: die Volumen der Lösung bleibt konstant, aber die Anzahl der Mole verdoppelt sich; automatisch bedeutet dies, dass die Konzentration für das jeweilige Ion zweimal höher ist.

So würde das mathematisch aussehen:

$C_{compound} = \frac{n_{Compound}}{V} \Rightarrow V = \frac{n_{compound}}{C_{compound}}$ $C_("compound") = n_("Compound")/V => V = n_("compound")/C_("compound")$

$C_{ion} = \frac{n_{ion}}{V} = n_{ion} \cdot \frac{1}{V} = n_{ion} \cdot \frac{C_{compound}}{n_{compound}}$ $C_("ion") = n_("ion")/V = n_("ion") * 1/V = n_("ion") * C_("compound")/n_("compound")$

$C_{ion} = C_{compound} \cdot \frac{n_{ion}}{n_{compound}}$ $C_("ion") = C_("compound") * n_("ion")/n_("compound")$

Wie Sie sehen, bestimmt das Molverhältnis zwischen der ursprünglichen Verbindung und einem von ihr gebildeten Ion die Konzentration des jeweiligen in Lösung befindlichen Ions.

Hier ist ein Link zu einer anderen Antwort zu diesem Thema:

http://socratic.org/questions/how-do-you-calculate-the-number-of-ions-in-a-solution?source=search