Wie berechnen Sie die Formelmasse für jede der folgenden Verbindungen? (a) # C_6H_12O_6 # (b) #Fe (NO_3) _3 #?

Antworten:

a.) 180.156 g / mol
b.) 241.88 g / mol

Erläuterung:

#color(magenta)"We will use the formula below to answer each question:"#

Atomgewicht des Elements #xx#Anzahl der Atome im Index #=# Formel Masse

Zuerst möchten Sie ein Periodensystem zur Verfügung haben, damit Sie das Atomgewicht von C, H und O bestimmen können:

  • C hat ein Atomgewicht von 12.01 g / mol
  • H hat ein Atomgewicht von 1.008 g / mol
  • O hat ein Atomgewicht von 16.00 g / mol

Aus der chemischen Formel haben wir 6-Kohlenstoffatome. deshalb, die Atommasse muss mit 6 multipliziert werden, um ein Atomgewicht von 72.06 g / mol zu erhalten.

Es gibt 12-Wasserstoffatome, also die Atommasse muss mit 12 multipliziert werden, was einen Wert von 12.096 g / mol ergibt

Als nächstes haben Sie 6 Sauerstoffatome, so dass Sie die multiplizieren würden Atommasse von O durch 6, um ein Atomgewicht von 96.00 g / mol zu erhalten

Nun wollen Sie die Masse jedes Atoms addieren, um die Formelmasse der gesamten Verbindung zu erhalten:

#color(red) ("72.06 g/mol + 12.096 g/mol + 96.00 g/mol = 180.156 g/mol")#

Für #Fe(NO_3)_3#Wir machen dasselbe wie oben.

  • Fe hat ein Atomgewicht von 55.85 g / mol
  • N hat ein Atomgewicht von 14.01 g / mol
  • O hat ein Atomgewicht von 16.00 g / mol

Wir haben 1-Eisenatom. Also die Atommasse ist nur 55.85 g / mol.

Es gibt 3-Stickstoffatome, also die Atommasse muss mit 3 multipliziert werden, was einen Wert von 42.03 g / mol ergibt

Als nächstes haben Sie 9 Sauerstoffatome, so dass Sie die multiplizieren würden Atommasse von O durch 9, um ein Atomgewicht von 144.00 g / mol zu erhalten

Addieren Sie diese Werte:
#color(purple) ("55.85 g/mol + 42.03 g/mol + 144.00 g/mol = 241.88 g/mol")#

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