Wie berechnen Sie die Formelmasse für jede der folgenden Verbindungen? (a) C_6H_12O_6 C6H12O6 (b) Fe (NO_3) _3 Fe(NO3)3?
Antworten:
a.) 180.156 g / mol
b.) 241.88 g / mol
Erläuterung:
color(magenta)"We will use the formula below to answer each question:"We will use the formula below to answer each question:
Atomgewicht des Elements xx×Anzahl der Atome im Index == Formel Masse
Zuerst möchten Sie ein Periodensystem zur Verfügung haben, damit Sie das Atomgewicht von C, H und O bestimmen können:
- C hat ein Atomgewicht von 12.01 g / mol
- H hat ein Atomgewicht von 1.008 g / mol
- O hat ein Atomgewicht von 16.00 g / mol
Aus der chemischen Formel haben wir 6-Kohlenstoffatome. deshalb, die Atommasse muss mit 6 multipliziert werden, um ein Atomgewicht von 72.06 g / mol zu erhalten.
Es gibt 12-Wasserstoffatome, also die Atommasse muss mit 12 multipliziert werden, was einen Wert von 12.096 g / mol ergibt
Als nächstes haben Sie 6 Sauerstoffatome, so dass Sie die multiplizieren würden Atommasse von O durch 6, um ein Atomgewicht von 96.00 g / mol zu erhalten
Nun wollen Sie die Masse jedes Atoms addieren, um die Formelmasse der gesamten Verbindung zu erhalten:
color(red) ("72.06 g/mol + 12.096 g/mol + 96.00 g/mol = 180.156 g/mol")72.06 g/mol + 12.096 g/mol + 96.00 g/mol = 180.156 g/mol
Für Fe(NO_3)_3Fe(NO3)3Wir machen dasselbe wie oben.
- Fe hat ein Atomgewicht von 55.85 g / mol
- N hat ein Atomgewicht von 14.01 g / mol
- O hat ein Atomgewicht von 16.00 g / mol
Wir haben 1-Eisenatom. Also die Atommasse ist nur 55.85 g / mol.
Es gibt 3-Stickstoffatome, also die Atommasse muss mit 3 multipliziert werden, was einen Wert von 42.03 g / mol ergibt
Als nächstes haben Sie 9 Sauerstoffatome, so dass Sie die multiplizieren würden Atommasse von O durch 9, um ein Atomgewicht von 144.00 g / mol zu erhalten
Addieren Sie diese Werte:
color(purple) ("55.85 g/mol + 42.03 g/mol + 144.00 g/mol = 241.88 g/mol")55.85 g/mol + 42.03 g/mol + 144.00 g/mol = 241.88 g/mol