Wie berechnen Sie den Energiebedarf für die Erzeugung von 7.00 mol $Cl_2O_7$ anhand der folgenden ausgeglichenen Gleichung: $2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g)$ ?

Antworten:

Ca. $450*kcal$ ...

Erläuterung:

Sie bekommen ...

$2Cl_2(g) + 7O_2(g) + 130*kcal rarr 2Cl_2O_7(g)$

Eine andere Art, dies zu schreiben, ist wie ...

$2Cl_2(g) + 7O_2(g) rarr 2Cl_2O_7(g)$ $DeltaH_"rxn"^@=+130*kcal*mol^-1$

Und wenn wir schreiben $mol^-1$ wir meinen pro mol reaktion wie geschrieben ... und so zu bekommen $7*mol$ des Produkts ... wir brauchen $7/2$ Mol Reaktion wie geschrieben, mit dem dazugehörigen Enthalpie Veränderung....

Wie berechnen Sie den Energiebedarf für die Erzeugung von 7.00 mol Cl_2O_7 Cl_2O_7 anhand der folgenden ausgeglichenen Gleichung: 2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) 2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g) ?

Antworten:

Erläuterung:

Wie berechnen Sie den Energiebedarf für die Erzeugung von 7.00 mol $Cl_2O_7$ anhand der folgenden ausgeglichenen Gleichung: $2Cl_2 (g) + 7O_2 (g) + 130 kcal -> 2Cl_2O_7 (g)$ ?