Wie berechne ich die Molarität und den Prozentsatz der Essigsäure in Essig?

Antworten:

#0.64 M# und 3.8% (niedriger als der Anspruch)

Erläuterung:

Zunächst möchten Sie die Titrationsinformationen verwenden, um die zu finden Molarität der Essigsäure.

#M_1*V_1=M_2*V_2#
Wobei 1 die Essigsäure und 2 das Natriumhydroxid ist. Das Produkt aus Molarität und Volumen des Natriumhydroxids liefert die Mole der Lösung und die Mole sind in der Essigsäure gleich, wenn sie vollständig titriert sind.

#M_1*V_1="moles"_2#
#"moles"_1="moles"_2#

Da die Titration mit 25 ml der 10% -Lösung erfolgte, betrugen die berechneten Mole nur ein Viertel aller Mole im gesamten 100 ml. Sie werden die von 4 berechneten Mol multiplizieren wollen, um Mol Essigsäure in der 100mL 10% -Lösung zu erhalten. Durch Teilen dieser Mole durch das Volumen der ursprünglichen Säure, die in 100 ml verdünnt wurde (da die Mole Essigsäure alle aus 10 ml Essig stammten), kann die Molarität der Essigsäure ermittelt werden.

#M=(4*"moles"_1)/(0.01 L)#

Zurück zu den Molen, Sie können die Masse der Essigsäure in der Lösung berechnen, indem Sie die Molen mit der Molmasse der Essigsäure multiplizieren (#60.05 g/"mol"#). Dies wird dann durch das Volumen der Lösung in ml geteilt. Die Gründe für die Verwendung von Gramm und ml sind die Einheiten des angegebenen Prozentsatzes von 4.3% (4.3g / 100mL).

#((4*"mol"_1*60.05)/(10mL))*100=%#

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