Wie beeinflusst die Elektronegativität die Stärke einer Säure?
Antworten:
Dahinter stehen zwei fast ähnliche Faktoren: 1. Über eine Reihe im Periodensystem steigt der Säuregehalt mit zunehmender Elektronegativität. Aber wie wir gehen 2. Im Periodensystem nimmt der Säuregehalt mit abnehmender Elektronegativität zu.
Erläuterung:
Der erste Punkt ist ziemlich sinnvoll. Aber der zweite ist der verwirrende. Ein Grund für dieses Phänomen ist die geringe Größe der Elemente oben in einer Gruppe von Periodensystemen. Während wir eine Gruppe hinuntergehen, nimmt die Größe des Atoms zu. Also, was ist das Problem mit den kleineren Atomen? Das Problem ist, dass ihre Bindungslänge ebenfalls kurz ist. Daher ist es für sie schwierig, sich im Wasser zu dissoziieren, was für die größeren Atome in der Gruppe kein Problem zu sein scheint.
Ein weiterer Grund ist die Stabilität des Ions. Beispielsweise ist HF eine Säure, sie dissoziiert in Wasser und gibt ein Proton ab. In diesem Prozess, #F^-# Ionen werden ebenfalls gebildet. Das Fluoridion ist jedoch ein sehr kleines Ion mit relativ dichter Ladung, was es zu einem instabilen Ion macht. Deshalb ist HF schwächer als HCl und HI, obwohl es eine höhere Elektronegativität aufweist. Hoffe, dieses Bild wird helfen.
