Wie balancieren Sie __ NH3 + __O2 -> __NO2 + __H2O? Die Nummer in der Parenthasis ist abonniert, vielen Dank !!!?

Antworten:

#4NH_3 + 7O_2 -> 4NO_2 + 6H_2O#

Erläuterung:

Es gibt eigentlich keine feste Methode. Sie müssen eine Zufallszahl als Anzahl der Moleküle für nehmen #NH_3#, dann berechne das Ergebnis.

Was hier angeht, habe ich genommen #4# als die Anzahl der Moleküle von #NH_3#. Das bedeutet #4# Stickstoffatome und #12# An dieser Reaktion sind Wasserstoffatome beteiligt.

Jetzt sind Wasserstoffatome nur in vorhanden #H_2O# als Produkt bei dieser Reaktion. Das macht also #6# Moleküle von #H_2O# (wie es gibt #12# Wasserstoffatome).

Nun, als wir die Anzahl der Moleküle von berechnet haben #H_2O#Wir haben auch die Anzahl der dort vorhandenen Sauerstoffatome.

Auf der anderen Seite, wie es gibt #4# Moleküle von #NH_3#, es muss geben #4# Moleküle von #NO_2# als auch die Anzahl der Stickstoffatome auf beiden Seiten der Reaktion auszugleichen.

Das macht #8# andere Atome von Sauerstoff.

Die Gesamtzahl der Sauerstoffatome ist also jetzt #(8+6)# or #14#, das heißt #14# Atome oder #7# Moleküle von Sauerstoff.

Die endgültige ausgewogene Reaktion lautet also:

#4NH_3 + 7O_2 -> 4NO_2 + 6H_2O#

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