Wenn He (g) unter bestimmten Bedingungen eine durchschnittliche kinetische Energie von 6670 J / mol hat, wie hoch ist die quadratische mittlere Geschwindigkeit von Cl2 (g) -Molekülen unter denselben Bedingungen?

wir wissen

Vrms=RTM

woher

VrmsRMS velocity of the gas

Tabsolute temperature of the gas

MMolar mass of the gas

RUniversal gas constant

Also durchschnittliche molare kinetische Energie des Gases

E=12MV2rms=12RT

Diese Gleichung zeigt, dass der molare KE unabhängig von der Art des Gases ist. Es kommt nur auf die Temperatur an, was das ideale Verhalten betrifft. Also sowohl He (g) als auch Cl2(g) wird den gleichen Durchschnitt haben KE=6670J/mol .unter den gleichen Temperaturbedingungen.

So für Cl2(g)

12MCl2(g)V2rmsCl2=6670

Taking atomic mass of Cl=35.5g/mol=35.5×103kg/mol

V2rmsCl2(g)=6670×22×35.5×103

VrmsCl2(g)=667000035.5433.5ms2