Wenn 200 Gramm Wasser von 24 ° C auf 100 ° C erhitzt werden sollen, um eine Tasse Tee zuzubereiten, wie viel Wärme muss hinzugefügt werden?

Antworten:

$q = "64 kJ"$

Erläuterung:

Wie Sie wissen, ist eine Substanz spezifische Wärme gibt an, wie viel Wärme benötigt wird, um die Temperatur von zu erhöhen $"1 g"$ von dieser Probe durch $1^@"C"$ .

Im Fall von Wasser wissen Sie, dass es spezifische Wärme entspricht $4.18"J"/("g" ""^@"C")$ . Dies sagt Ihnen, dass, um die Temperatur von zu erhöhen $"1 g"$ von Wasser durch $1^@"C"$ müssen Sie liefern $"4.18 J"$ von Wärme.

Wie viel Wärme würden Sie benötigen, um die Temperatur von zu erhöhen $"200 g"$ von Wasser durch $1^@"C"$ ?

Na wenn du brauchst $"4.18 J"$ für Gramm, um seine Temperatur um zu erhöhen $1^@"C"$ Daraus folgt, dass Sie benötigen $200$ mal mehr Wärme um dies zu erledigen.

Ebenso, wenn Sie die Temperatur von erhöhen würden $"1 g"$ von Wasser durch $76^@"C"$ , du würdest brauchen $76$ mal mehr Wärme als beim Erhöhen der Temperatur von $"1 g"$ by $1^@"C"$ .

Wenn Sie diese beiden Anforderungen kombinieren, erhalten Sie die gesamte Wärmemenge, die zum Erhöhen der Temperatur von erforderlich ist $"200 g"$ von Wasser durch $76^@"C"$ .

Mathematisch wird dies unter Verwendung der folgenden Gleichung ausgedrückt

$color(blue)(q = m * c * DeltaT)" "$ , where

$q$ - Wärme absorbiert / verloren
$m$ - die Masse der Probe
$c$ - das spezifische Wärme des Stoffes
$DeltaT$ - die Temperaturänderung, definiert als Endtemperatur minus Anfangstemperatur

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

$q = 200 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * 4.18"J"/(color(red)(cancel(color(black)("g"))) color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))) * (100 - 24)color(red)(cancel(color(black)(""^@"C")))$

$q = "63536 J"$

Ich lasse die Antwort auf zwei gerundet Sig Feigen und ausgedrückt in Kilojoule

$q = color(green)("64 kJ")$