Welches Volumen nehmen 4.91 x 10 ^ 22-Atome von Ne bei STP ein? a) 1.10 L b) 2.00 L c) 2.24 L d) 3.11 L e) 1.83 L

#"1 mol" = 6.022 × 10^23 "atoms"#

#4.91 × 10^22 "atoms" = 4.91 × 10^22 cancel"atoms" × "1 mol"/(6.022 × 10^23 cancel"atoms") = "0.0816 mol"#

Gemäß #"STP"# (Vor #1982#): 1 mol eines beliebigen Gases bei #"1 atm"# und #"273.15 K"# besetzt #"22.4 L"#

#"0.0816 mol"# von Gas bei #"STP"# wird ein Volumen von besetzen

#0.0816 cancel"mol" × "22.4 L"/(1 cancel"mol") = "1.83 L"#