Welches Volumen nehmen 4.91 x 10 ^ 22-Atome von Ne bei STP ein? a) 1.10 L b) 2.00 L c) 2.24 L d) 3.11 L e) 1.83 L

$"e) 1.83 L"$

$"1 mol" = 6.022 × 10^23 "atoms"$

$4.91 × 10^22 "atoms" = 4.91 × 10^22 cancel"atoms" × "1 mol"/(6.022 × 10^23 cancel"atoms") = "0.0816 mol"$

Gemäß $"STP"$ (Vor $1982$ ): 1 mol eines beliebigen Gases bei $"1 atm"$ und $"273.15 K"$ besetzt $"22.4 L"$

$"0.0816 mol"$ von Gas bei $"STP"$ wird ein Volumen von besetzen

$0.0816 cancel"mol" × "22.4 L"/(1 cancel"mol") = "1.83 L"$