Welches Volumen der 0.25 M $H C l$ $HCl$ -Lösung muss verdünnt werden, um 1.00 L von 0.040 M $H C l$ $HCl$ herzustellen?

Antworten:

$160 mL$ $"160 mL"$

Erläuterung:

Das Wichtigste, was Sie beachten sollten, wenn es darum geht verdünnen Lösungen ist, dass die Anzahl der Mole gelöster Stoff muss konstant bleiben jederzeit.

Einfach ausgedrückt, die Anzahl der Mol gelösten Stoffes in der verdünnte Lösung muß gleich die Anzahl der Mol gelösten Stoffes in der konzentrierte Probe.

Dies ist der Schlüssel zu jedem Verdünnungsberechnung. Wie du weißt, Molarität ist definiert als

$molarity = \frac{moles of solute}{liters of solution}$ $color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")$

Im Wesentlichen, wenn Sie verdünnen eine Lösung, Sie verringern seine Konzentration durch zunehmend seine Lautstärke, die wiederum durch Hinzufügen von mehr getan wird Lösungsmittel zur Lösung.

$a$ $color(white)(a)$

Sie kennen also die Molarität und das Volumen der Ziellösung, was bedeutet, dass Sie bestimmen können, wie viele Mol Salzsäure darin enthalten sein müssen

$c = \frac{n}{V} \Rightarrow n = c \cdot V$ $color(blue)(c = n/V implies n = c * V)$

$n_(HCl) = "0.040 mol" color(red)(cancel(color(black)("L"^(-1)))) * 1.00color(red)(cancel(color(black)("L"))) = "0.040 moles HCl"$

Nun ist Ihre Aufgabe zu bestimmen, was Volumen der konzentrierten Lösung würde so viele Mol Salzsäure enthalten.

$color(blue)(c = n/V implies V = n/c)$

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

$V = (0.040color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.25color(red)(cancel(color(black)("mol")))"L"^(-1)) = "0.16 L"$

Ausgedrückt Milliliter und auf zwei gerundet Sig Feigenwird die Antwort sein

$V = color(green)("160 mL")$

Genau dafür gibt es die Formel Verdünnungsberechnungen können Sie tun

$color(blue)(overbrace(c_1 xx V_1)^(color(black)("moles of solute in concentrated solution")) = overbrace(c_2 xx V_2)^(color(black)("moles of solute in diluted solution"))$

Hier hast du

$c_1$ , $V_1$ - die Molarität und das Volumen der konzentrierten Lösung
$c_2$ , $V_2$ - die Molarität und das Volumen der verdünnten Lösung

Du wirst es wieder haben

$V_1 = c_2/c_1 * V_2$

$V_1 = (0.040color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.025color(red)(cancel(color(black)("M")))) * "1.00 L" = color(green)("160 mL")$

Sie würden diese Lösung also vorbereiten, indem Sie genügend Wasser zu Ihrer hinzufügen $"160-mL"$ eine Probe von $"0.25-M"$ Salzsäurelösung, um das Gesamtvolumen der resultierenden Lösung gleich zu machen $"1.00 L"$ .

Welches Volumen der 0.25 M HCl HCl HCl -Lösung muss verdünnt werden, um 1.00 L von 0.040 M HCl HCl HCl herzustellen?

Antworten:

Erläuterung:

Welches Volumen der 0.25 M $H C l$ $HCl$ -Lösung muss verdünnt werden, um 1.00 L von 0.040 M $H C l$ $HCl$ herzustellen?