Welches Volumen der 0.25 M HCl -Lösung muss verdünnt werden, um 1.00 L von 0.040 M HCl herzustellen?

Antworten:

"160 mL"

Erläuterung:

Das Wichtigste, was Sie beachten sollten, wenn es darum geht verdünnen Lösungen ist, dass die Anzahl der Mole gelöster Stoff muss konstant bleiben jederzeit.

Einfach ausgedrückt, die Anzahl der Mol gelösten Stoffes in der verdünnte Lösung muß gleich die Anzahl der Mol gelösten Stoffes in der konzentrierte Probe.

Dies ist der Schlüssel zu jedem Verdünnungsberechnung. Wie du weißt, Molarität ist definiert als

color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")

Im Wesentlichen, wenn Sie verdünnen eine Lösung, Sie verringern seine Konzentration durch zunehmend seine Lautstärke, die wiederum durch Hinzufügen von mehr getan wird Lösungsmittel zur Lösung.

color(white)(a)

http://www.alloprof.qc.ca/BV/pages/s1054.aspx

color(white)(a)

Sie kennen also die Molarität und das Volumen der Ziellösung, was bedeutet, dass Sie bestimmen können, wie viele Mol Salzsäure darin enthalten sein müssen

color(blue)(c = n/V implies n = c * V)

n_(HCl) = "0.040 mol" color(red)(cancel(color(black)("L"^(-1)))) * 1.00color(red)(cancel(color(black)("L"))) = "0.040 moles HCl"

Nun ist Ihre Aufgabe zu bestimmen, was Volumen der konzentrierten Lösung würde so viele Mol Salzsäure enthalten.

color(blue)(c = n/V implies V = n/c)

Geben Sie Ihre Werte ein, um zu erhalten

V = (0.040color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.25color(red)(cancel(color(black)("mol")))"L"^(-1)) = "0.16 L"

Ausgedrückt Milliliter und auf zwei gerundet Sig Feigenwird die Antwort sein

V = color(green)("160 mL")

Genau dafür gibt es die Formel Verdünnungsberechnungen können Sie tun

color(blue)(overbrace(c_1 xx V_1)^(color(black)("moles of solute in concentrated solution")) = overbrace(c_2 xx V_2)^(color(black)("moles of solute in diluted solution"))

Hier hast du

c_1, V_1 - die Molarität und das Volumen der konzentrierten Lösung
c_2, V_2 - die Molarität und das Volumen der verdünnten Lösung

Du wirst es wieder haben

V_1 = c_2/c_1 * V_2

V_1 = (0.040color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.025color(red)(cancel(color(black)("M")))) * "1.00 L" = color(green)("160 mL")

Sie würden diese Lösung also vorbereiten, indem Sie genügend Wasser zu Ihrer hinzufügen "160-mL" eine Probe von "0.25-M" Salzsäurelösung, um das Gesamtvolumen der resultierenden Lösung gleich zu machen "1.00 L".