Welche Ladung würde F2 benötigen, um ein Ion mit einer Bindungsordnung von 2 zu erzeugen?
Antworten:
Sie müssen eine Gebühr von + 2 generieren.
Erläuterung:
Bindungsordnung in Fluor
Unten sehen Sie ein Molekülorbitaldiagramm für ein Fluor-Molekül.
Die Formel für die Anleiheordnung (BO) lautet
#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)"BO" = "B-A"/2color(white)(a/a)|)))" "#
woher
#"B" =# die Anzahl der Kleben Elektronen
#"A" =# die Anzahl der antibindenden Elektronen
#"BO" = (8-6)/2 = 2/2 = 1#
Wie ändern wir die Reihenfolge der Anleihen?
Wir ändern die Anzahl der Elektronen, aber addieren oder entfernen wir sie?
Die am höchsten besetzten Molekülorbitale (HOMOs) binden nicht, ebenso das niedrigste nicht besetzte Molekülorbital (LUMO).
Wenn wir Elektronen hinzufügen, gehen sie in das antibindende LUMO und verringern die Anleihe bestellen.
Wir müssen entfernen Elektronen aus den antibindenden HOMOs.
Jedes Elektron trägt 0.5 zur Bindungsordnung bei, daher entfernen wir jeweils ein Elektron aus der #π"*"_(2p_text(x))# und #π"*"_(2p_text(y))# Orbitale.
Das Energieniveaudiagramm sieht dann so aus.
(Aus eMedicalPrep übernommen)
#"BO" = (8-4)/2 = 4/2 = 2#
Wir haben zwei Elektronen entfernt, sodass das Molekül zum Ion wird #"F"_2^"2+"# mit einer Gebühr von + 2.