Welche konjugierten Basen deprotonieren Wasser?

Die konjugierte Base einer beliebigen Säure mit a $pK_"a"$ Größer als Wasser wird Wasser deprotonieren.

Hier ist eine kurze $pK_"a"$ Tabelle.

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Beachten Sie, dass $"HC≡C-H", "H"_2"N-H"$ , und $"H"_3"C-H"$ sind alle schwächere Säuren als Wasser.

Die entsprechenden konjugierten Basen, $"H-C≡C:"^"-", "H"_2"N:"^"-"$ , und $"H"_3"C:"^"-"$ , sind stark. Sie werden alle Wasser deprotonieren.

Die konjugierte Base von Methan $"H"_3"C:"^"-"$ ist stark genug, um alles darunter in der Tabelle zu deprotonieren.

Methyllithium, $"CH"_3"Li"$ ist eine der stärksten Basen.

Acetylidion ( $"H-C≡C:"^"-"$ ) ist stark genug, um nur eine Säure mit a zu deprotonieren $"pK"_"a" < 25$ .

Acetat-Ion ( $"CH"_3"COO"^"-"$ ) ist noch schwächer und kann nur eine Säure mit a deprotonieren $pK_a < 5$ .

Eine vollständigere Tabelle von $pK_"a"$ Werte geben Ihnen viel mehr konjugierte Basen, die Wasser deprotonieren.