Welche Hybridisierung wird im Allgemeinen vom Zentralatom in einem quadratischen planaren Molekül genutzt?

Denken Sie immer an die Richtung jedes Orbitals, wenn Sie die Hybridisierung in Betracht ziehen. Ihre Richtungen sollten sich vektoriell addieren, um die entsprechenden Richtungen und Dimensionen zu erhalten.

ich habe #sp^2d#, die auch unten gezeigt wird.


BESTIMMUNG DER GEOMETRIE

Eine Sache, bei der man aufpassen muss, ist, was das ist #d#-Elektronenzahl ist, so dass wir erkennen können, welche Geometrie dies ist.

Seit jeder #"Cl"^-# trägt ein #-1# Ladung, aber jeder Aminligand ist neutral, Platin ist a #bb(+2)# Oxidationszustand. Seine Elektronenkonfiguration ist dann #[...]5d^8#.

Es ist bekannt, dass #d^8# Es bilden sich schwere Übergangsmetalle quadratische planare Komplexe. Infolgedessen ist dies kann keine be #sp^3# Hybridisierung, die eher für tetraedrische Geometrien und einen möglichen Fehler typisch ist.

BESTIMMUNG DER HYBRIDISIERUNG

Die Hybridisierung sollte auf der Geometrie basieren. Wir lassen den Komplex auf dem #xy#-Ebene.

  • Die #6s# Orbital ist standardmäßig beteiligt. Behandle es, als wäre es ein "Identitäts" -Element.
  • Angesichts der Tatsache, dass #6p_x# und #6p_y# Orbitale liegen auch entlang der Koordinatenachsen, sie wären auch beteiligt.
  • Angesichts der Tatsache, dass #5d_(x^2-y^2)# Das Orbital liegt entlang der Koordinatenachsen (wo auch die Liganden liegen) #d_(x^2-y^2)# muss einbezogen werden.

Somit ist die Hybridisierung #color(blue)(sp^2d)#dem „Vermischten Geschmack“. Seine #p#und #d# bieten die Richtwirkung und Symmetrie, die erforderlich sind, um vier identische Orbitale entlang der Linie zu erhalten #x# und #y# Achsen.

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