Welche haben einen höheren Bindungswinkel und warum # "ClO" _2 # oder # "ClO" _2 ^ - #?

Nun, ziehen Sie die Lewis-Struktur heraus.


#"Cl"#: #7# valence electrons
#"O"#: #6# valence electrons

Deswegen,

#"ClO"_2#: #7 + 2 xx 6 = 21# valence electrons

#"ClO"_2^(-)#: #7 + 2 xx 6 + 1 = 22# valence electrons

Stellen Sie nun das größte Atom in die Mitte (#"Cl"#) und mit den anderen Atomen umgeben. Legen Sie zwei Anleihen auf #"Cl"# standardmäßig, da es das zentrale Atom ist. Füge drei einzelne Paare zu jedem Sauerstoff hinzu und beginne, das passende zu bilden #pi# Bindungen mit diesen Elektronen.

Do #"ClO"_2^-# zuerst, dann nimm ein Elektron ab von #"Cl"# bekommen #"ClO"_2#. For #"ClO"_2# du wirst haben #11# Valenzelektronen auf #"Cl"#:

#"ClO"_2^-# wirklich hat Resonanz los, so hat die Hybridstruktur #1.5#-Fesseln. Auf der anderen Seite, #"ClO"_2# hat stattdessen zwei Doppelbindungen.

FAKTOR 1: VERBINDUNG ELEKTRONEN

Die Bindungselektronen in #"ClO"_2# sich gegenseitig mehr abstoßen, weil dort sind mehr Elektronen in einer Doppelbindung als a #1.5#-Bindung. Das würde erhöhen, ansteigen der Bindungswinkel von #"ClO"_2# im Vergleich zu #"ClO"_2^-#.

FAKTOR 2: NICHT BINDENDE ELEKTRONEN

Es gibt ein weiteres nichtbindendes Elektron in #"ClO"_2^-# die Bindungselektronen abzustoßen, was würde verringern der Bindungswinkel von #"ClO"_2^-# im Vergleich zu #"ClO"_2#.

Deswegen, #bb("ClO"_2)# hätte den größeren Verklebungswinkel. Eigentlich, #"ClO"_2# hat #/_OClO = 117.4033^@#, wohingegen #"ClO"_2^-# hat einen ungefähren Bindungswinkel of #/_OClO ~~ 110^@ (pm 2^@)#).

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