Welche haben einen höheren Bindungswinkel und warum ClO2 oder ClO−2?
Nun, ziehen Sie die Lewis-Struktur heraus.
Cl: 7 valence electrons
O: 6 valence electrons
Deswegen,
ClO2: 7+2×6=21 valence electrons
ClO−2: 7+2×6+1=22 valence electrons
Stellen Sie nun das größte Atom in die Mitte (Cl) und mit den anderen Atomen umgeben. Legen Sie zwei Anleihen auf Cl standardmäßig, da es das zentrale Atom ist. Füge drei einzelne Paare zu jedem Sauerstoff hinzu und beginne, das passende zu bilden π Bindungen mit diesen Elektronen.
Do ClO−2 zuerst, dann nimm ein Elektron ab von Cl bekommen ClO2. For ClO2 du wirst haben 11 Valenzelektronen auf Cl:
ClO−2 wirklich hat Resonanz los, so hat die Hybridstruktur 1.5-Fesseln. Auf der anderen Seite, ClO2 hat stattdessen zwei Doppelbindungen.
FAKTOR 1: VERBINDUNG ELEKTRONEN
Die Bindungselektronen in ClO2 sich gegenseitig mehr abstoßen, weil dort sind mehr Elektronen in einer Doppelbindung als a 1.5-Bindung. Das würde erhöhen, ansteigen der Bindungswinkel von ClO2 im Vergleich zu ClO−2.
FAKTOR 2: NICHT BINDENDE ELEKTRONEN
Es gibt ein weiteres nichtbindendes Elektron in ClO−2 die Bindungselektronen abzustoßen, was würde verringern der Bindungswinkel von ClO−2 im Vergleich zu ClO2.
Deswegen, ClO2 hätte den größeren Verklebungswinkel. Eigentlich, ClO2 hat ∠OClO=117.4033∘, wohingegen ClO−2 hat einen ungefähren Bindungswinkel of ∠OClO≈110∘(±2∘)).