Welche folgenden Atompaare haben eine geringere Elektronenaffinität? a) Ca, K b) I, F c) Li, Ra. Ich weiß im Ernst nichts über die Elektronenaffinität, nur dass es ein anderes Element kaufen kann

Elektronenaffinität (EA) drückt aus, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ein neutrales Atom im gasförmigen Zustand ein Elektron aus einem Anion gewinnt.

Periodische Trends der Elektronenaffinität sind wie folgt: Elektronenaffinität (EA) steigt von links nach rechts über einen Punkt (Reihe) und sinkt von oben nach unten über eine Gruppe (Spalte).

http://en.wikibooks.org/wiki/High_School_Chemistry/Electron_Affinity

Wenn Sie also zwei Elemente vergleichen müssen, die sich im selben Zeitraum befinden, hat das weiter rechts stehende Element einen größeren EA. Für zwei Elemente in derselben Gruppe hat dasjenige, das am nächsten an der Spitze liegt, einen größeren EA.

Da #"Ca"# und #"K"# sind im gleichen Zeitraum das Element mit dem niedrigste EA wird sein #"K"#.

#"I"# und #"F"# sind in der gleichen Gruppe, was bedeutet, dass das Element mit dem niedrigste EA wird sein #"I"#.

Für #"Li"# und #"Ra"#, das Element mit dem niedrigste EA wird es sein #"Ra"#.

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