Welche Faktoren beeinflussen die Löslichkeit ionischer Verbindungen?

Die Löslichkeiten von ionische Verbindungen sind betroffen von gelöster Stoff-Lösungsmittel Wechselwirkungen, der gemeinsame Ioneneffekt und die Temperatur.

LÖSUNGSMITTELANZÜGE

Starke Lösungsmittel-Lösungsmittel-Anziehungskräfte erhöhen die Löslichkeit von Ionen Verbindungen. Ionenverbindungen sind in polaren Lösungsmitteln wie Wasser am löslichsten, da die Ionen des Feststoffs stark von den polaren Lösungsmittelmolekülen angezogen werden.

GEMEINSAMER EFFEKT

Ionenverbindungen sind in Lösungsmitteln, die ein gemeinsames Ion enthalten, weniger löslich. Beispielsweise ist CaSO & sub4; in Wasser schwer löslich.

CaSO₄ (s) ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Wenn das Wasser bereits Calciumionen oder Sulfationen enthält, verschiebt sich die Gleichgewichtslage nach links und die Löslichkeit nimmt ab (Le-Châtelier-Prinzip).

TEMPERATUR

Das Erhöhen der Temperatur erhöht üblicherweise die Löslichkeit einer ionischen Verbindung, da der Lösungsprozess üblicherweise endotherm ist.

CaSO₄ (s) + Wärme ⇌ Ca²⁺ (aq) + SO₄²⁻ (aq)

Das Prinzip von Le Châtelier sagt voraus, dass eine Erhöhung der Temperatur (Zugabe von Wärme) die Gleichgewichtslage nach rechts verschiebt. Die Verbindung wird löslicher.