Welche der folgenden Reaktionen sind Redoxreaktionen? #EIN. Ba + Mg ^ (2 +) rarrBa ^ (2 +) + Mg. # #B. H ^ + + HO ^ (-) rarrH_2O # #C. CO_2 (g) + H_2O (l) rarrHCO_3 ^ (-) + HO ^ (-) # #D. Cr (s) + 3H ^ (+) rarrCr ^ (3 +) + 3 / 2H_2 #

#(a)#: Barium wird oxidiert; Magnesium wird reduziert.

#(c)#: Calcium wird oxidiert; Silizium wird reduziert.

#(d)#: Chrom wird oxidiert; Wasserstoff wird reduziert.

Im Allgemeinen sind Metalle elektronenreiche Spezies. Da Oxidation ein Elektronenverlust ist, neigen Metalle dazu, oxidiert zu werden. Auf der anderen Seite, auf der anderen Seite von das PeriodensystemNichtmetalle neigen dazu, größere Kernladungen zu haben und Elektronen zu gewinnen. Sie oxidieren daher und neigen dazu, durch Verbrennung verringert zu werden.

Sie sollten wahrscheinlich lernen Oxidationszahlen.