Welche der folgenden Lewis-Strukturen ist definitiv falsch?
Nichts des oben Genannten! Das ist alles in Ordnung!
Ich bin mir nicht sicher, wer diese Frage geschrieben hat, aber es sind alles echte Moleküle und korrekte Strukturen ... Hier sind sie aus einer Google-Suche ...
#"BF"_3# ist ein trigonales planares Molekül:
#"NH"_4^(+)# ist ein tetraedrisches Kation:
#"AlCl"_4^(-)# ist ein tetraedrisches Anion (Einzelpaare nicht zu sehen, aber es sollte sein #3# auf jeder #"Cl"#):
#"XeO"_3# ist das einzige, was wir wirklich überprüfen müssen, und das ist schon gut:
- #"Xe"# kommt mit rein #8# Valenzelektronen.
- Jeder #"O"# kommt mit rein #6# Valenzelektronen.
Das gibt #8 + 3 xx 6 = 26# Valenzelektronen zu berücksichtigen. Sie können drei Doppelbindungen um Xenon machen, um das zu erklären #12# dieser Elektronen platzieren #2# Einsame Paare auf jeden Sauerstoff entfallen #12# mehr Elektronen, und das letzte Paar geht auf das Xenon.
Das gibt (wieder) einsame Paare, die nicht auf der Karte zu sehen sind #"O"# Atome, aber es gibt zwei einsame Paare auf jedem von ihnen):
