Welche der folgenden ist die Elektronenkonfiguration im Grundzustand des Mg2 + -Ions?

Magnesium befindet sich im Zeitraum 3, Gruppe 2 der Periodensystemund hat eine Ordnungszahl gleich 12. Dies bedeutet, dass a neutral Magnesiumatom hat 12 Elektronen, die seinen Kern umgeben.

Wenn Magnesium zwei seiner Elektronen verliert, wird es das $Mg^(2+)$ Kation, was bedeutet, dass die Gesamtzahl der Elektronen wird Abnahme um 2.

Als Ergebnis der Elektronenkonfiguration dauert ebenfalls 3 Jahre. Das erste Jahr ist das sog. $Mg^(2+)$ Die Kation muss insgesamt 10-Elektronen.

$"Mg"^(2+): 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6)$

Die $Mg^(2+)$ Kation ist isoelektronisch mit neon $Ne$ und hat eine Edelgas-Kurzschrift Notation von

$"Mg"^(2+):["Ne"]$