Welche der folgenden hat die größte Konzentration an Wasserstoffionen? Wie wird das festgestellt?

pH ist eine Kurzform, die die Konzentration von Wasserstoffionen in Lösung angibt.

Die Skala 0-14 gibt den üblichen Bereich möglicher Protonenkonzentrationen wieder (#H^+#) in einem wässrigen System.

Wir können darüber nachdenken #H^+# das Gleiche bedeuten wie #H_3O^+# (ein Wassermolekül trägt
das #H^+#).

#"pH"# ist das negative Protokoll der Wasserstoffionenkonzentration, was bedeutet, dass:

#"pH" = -log[H_3O^+] = -log[H^+]#

und deshalb:

#10^-"pH" = [H^+]#
#10^(-3) = 1.0 × 10^(-3)color(white)(l) "mol/L"#

Vereinfachen wir:

#"pH"color(white)(m) [H^+] ("mol/L")#
#color(white)(ll)3color(white)(mml)1 × 10^(-3)#
#color(white)(ll)5color(white)(mml)1 × 10^(-5)#
#color(white)(ll)7color(white)(mml)1 × 10^(-7)#
#color(white)(ll)9color(white)(mml)1 × 10^(-9)#
#color(white)(l)11color(white)(mm)1 × 10^(-11)#

Dies ist ohne die Hintergrundinformationen (dh das negative Protokoll) nicht intuitiv, aber wenn Sie den pH-Wert erhöhen, verringern Sie die Konzentration von #H^+#.

Wenn Sie den pH-Wert senken, erhöhen Sie die Konzentration von #H^+#.